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¿De qué elementos químicos estamos formados los seres vivos?q

otros átomos de carbono, lo que permite formar una gran cantidad de compuestos.

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¿Cómo es el sistema de clasificación de los elementos químicos?

El átomo de carbono. ¿Cuántas órbitas tiene? ¿Cuántos electrones de valencia tiene?

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¿Cómo representamos la unión entre átomos?

Porque así quedaría como el grupo 14, por ejemplo, el carbono. Dos.

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¿Cómo se unen los átomos?

También se forman moléculas inorgánicas más pequeñas, tales como las moléculas de hidrógeno, H2; de dióxido de carbono, CO2

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Aprendizaje esperado: identifica la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.

Para analizar e interpretar la periodicidad de los elementos, organiza los bioelementos químicos (carbono, C; hidrógeno,

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¿Cómo se forman los compuestos moleculares?

Uno para el hidrógeno y seis para el carbono.

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¿Cómo representamos la unión entre átomos?

Porque así quedaría como el grupo 14, por ejemplo, el carbono. Dos.

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¿Compuestos iónicos o moleculares?

Y el dióxido de carbono (CO2) es un gas.

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¿Cuáles elementos químicos son importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo?

El más importante de todos es el carbono, el “esqueleto” de todas estas moléculas llamadas moléculas orgánicas.

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¿Cómo se manifiestan los cambios químicos?

Mediante éste se hidrolizan carbohidratos como la glucosa, fructosa o sacarosa para formar un anhídrido carbónico y alcohol

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¿Qué manifestaciones tiene una reacción química?

, (CO2), carbonato de calcio (CaCO3), agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl).

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¿Qué manifestaciones tiene una reacción química?

, (CO2), carbonato de calcio (CaCO3), agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl).

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¿Cómo represento las reacciones químicas?

Por ejemplo, el carbono siempre es de color negro o gris.

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¿Cuáles son las relaciones entre reactivos y productos?

El carbono C tiene 2 átomos en los reactivos y 2 en los productos.

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¿Qué permanece en una reacción química?

de carbono 1(coeficiente) * 1(subíndice) = 2 átomos de carbono más 1(coeficiente) * 1(subíndice) = 2 átomos de carbono más1

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